1、核素的概念：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
2、核素的描述对象：微观物质，指的某种元素的某种原子。
3、核素的特征：具有真实的质量，不同核素的质量不同。
4、同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子个数百分比一定不变。阿伏伽德罗定律为物质的量的计算能够提供理论基础。
5、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。
6、围观物质，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类。
核素：是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同一种同位素的核性质不同的原子核，它们的质子数相同而中子数不同，结构方式不同，因而表现出不同的核性质。
比如说氢有1H、2H、3H 3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子。这3种核素互称为同位素。
而原子的化学性质主要取决于核外电子数,特别是最外层电子数，由于1H，2H，3H的核外电子数相等，所以化学性质相似。
化学是自然科学的一种，是重要的基础科学之一，其中高二化学选修四的知识点有：
1、化学反应与能量，燃烧热，化学反应热的计算；
2、化学反应速率和化学平衡，影响化学反应速率的因素，化学反应进行的方向 ；
3、水溶液中的离子平衡，弱电解质的电离，水的电离和溶液的酸碱性 ；
4、盐类的水解，难溶电解质的溶解平衡；
5、电化学基础，原电池 ，化学电源，电解池和金属的电化学腐蚀与防护。
1、化学变化：生成了其它物质的变化。
2、物理变化：没有生成其它物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。
5、纯净物：由一种物质组成。
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
10、单质：由同种元素组成的纯净物。
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)。
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数。
17、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB。
18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)。
20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)。
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